Расчет осмотического давления смешанного раствора

 

 

 

 

Задача 467.
При 25 °С осмотическое давление некоторого водного раствора равно 1,24 МПа. Вычислить осмотическое давление раствора при 0 °С.
Решение:
Так как концентрация раствора – величина постоянная, то, зная осмотическое давление раствора при одной температуре (Т₁) можно рассчитать осмотическое давление раствора при температуре (Т₂) из соотношения:  P₁T₁ = P₂Т₂.

Отсюда 

Ответ: 1,14 МПа.

---

Задача 468.
При 25 °С осмотическое давление раствора, содержащего 2,80 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найти молекулярную массу растворенного вещества.
Решение:
Молярность раствора рассчитаем из формулы: Р = С_МRT, где С_М – молярная концентрация, R – газовая постоянная [8,314 Дж/(моль ^. К)] , T – температура.

Тогда

Найдём, сколько граммов высокомолекулярного соединения содержится в 1 л раствора его из пропорции:

По условию задачи вытекает, что в 1 л раствора содержится 14 г вещества; это составляет 2,8 ^. 10^-4 моля.
Теперь вычислим молекулярную массу соединения по формуле: 

где

М(В) – молекулярная масса вещества, m(B) – масса растворённого вещества, С_М - молярная концентрация.

Тогда

Ответ: Мr(B) =  5 ^. 10⁴ г/моль.

---

Задача 469.
При 20 °С смешивают 1 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 243,4 кПа, с 3 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 486,8 кПа. Найти осмотическое давление смешанного раствора.
Решение:
Молярности растворов рассчитаем из формулы: Р = С_МRT, где СМ – молярная концентрация, R – газовая постоянная [8,314 Дж/(моль ^. К)] , T – температура.

Тогда

Находим, сколько молей вещества находится в смешенном растворе: 

(1 ^. 0,1) + (3 ^. 0,2) = 0,7 молей

Теперь рассчитаем молярность раствора после смешения 1 л 0,1М и 3 л 0,2М растворов из пропорции:

Таким образом, осмотическое давление раствора после смешения равно: 

Р_общ = 0,175 ^. 8,314 ^. 293 кПа.                   

Ответ: 426 кПа.

---

Задача 470.
Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молекулярную массу вещества.
Решение:
Молярность раствора рассчитаем из формулы: Р = С_МRT, где  С_М – молярная концентрация, R – газовая постоянная [8,314 Дж/(моль ^. К)] , T – температура.

Тогда

Теперь вычислим молекулярную массу соединения по формуле: 

где

М(В) – молекулярная масса вещества, m(B) – масса растворённого вещества, С_М - молярная концентрация.

Тогда

Ответ: Мr(B) =  92 г/моль.

---