Как решать задачи с участием кислот и оснований

 

 

 

 

Задача 140. 
Написать формулы ангидридов указанных кислот: H₂SO₄; H₃BO₃; Н₄P₂O₇; НОСI; HMnO₄. 
Решение:
Ангидридами кислот называют оксиды, которые при взаимодействии с водой образуют кислоту.

Тогда

H₂SO₄ – серная кислота, которой соответствует ангидрид SO₃;
H₃BO₃ – ортоборная кислота, которой соответствует ангидрид B₂O₃;
H₄P₂O₇ – тетраметафосфорная кислота, которой соответствует ангидрид P₂O₅;
HOCl – хлорноватистая кислота, которой отвечает ангидрид Cl₂O;
HMnO₄ – марганцевая кислота, которой отвечает ангидрид Mn₂O₇. 

---

 Задача 141. 
Написать формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: H₂SiО₃; Сu(ОН)₂; Н₃АsО₄; Н₂WO₄; Fе(ОН)₃.
Решение:
H₂SiО₃ – кремниевая кислота, которой соответствует оксид SiO₂;
Сu(ОН)₂ – гидроксид меди (II), которому соответствует оксид CuO;
Н₃АsО₄ - мышьяковая кислота, которой соответствует оксид As₂O₅; 
Н₂WO₄ – вольфрамовая кислота, которой соответствует оксид WO₃;
 Fе(ОН)₃ – гидроксид железа (III), которому соответствует оксид Fe₂O₃.

---

Задача 142. 
Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: 

Решение: 

---

Задача 143. 
Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

Решение: 

---

Задача 144. 
Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: НСI, Н₂S, NO₂, N₂, С1₂, СН₄, SO₂, NH₃? Написать уравнения соответствующих реакций.
Решение:
С раствором щёлочи в обычных условиях реагируют следующие газы: НСI, Н₂S, NO₂,  С1₂,  SO₂. Азот (N₂), метан (СН₄) и аммиак (NH₃) в обычных условиях не взаимодействуют с раствором buzani.ru/raznoe/stati/1594-klassifikatsiya-neorganicheskikh-veshchestv.
Уравнения реакций: 

---

Задача 145. 
Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CuSO₄, AgNO₃, К₃PO₄, ВаСI₂? Написать уравнения реакций и назвать полученные соли.
Решение:
Имея в своём распоряжении CuSO₄, AgNO₃, К₃PO₄, ВаСI₂ можно получить следующие соли:

а) При взаимодействии CuSO и К₃PO₄ образуется нерастворимая соль ортофосфат меди: 

3CuSO₄ + 2К₃PO₄ = Cu₃(PO₄)₂↓ + 3K₂SO₄ 

б) Реакция CuSO₄ с ВаСI₂ протекает с выпадением в осадок нерастворимого сульфата меди: 

CuSO₄ + ВаСI₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂ 

в) при взаимодействии AgNO₃ и К₃PO₄ образуется нерастворимая соль фосфата серебра: 

3AgNO₃ и К₃PO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃ 

г) При сливании растворов AgNO₃ и ВаСI₂ выпадает осадок нерастворимого хлорида серебра: 

2AgNO₃ + ВаСI₂ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

д) При сливании растворов К₃PO₄ и ВаСI₂ выпадает осадок нерастворимого ортофосфата бария: 

2К₃PO₄ + 3ВаСI₂ = Ba₃(PO₄)₃↓ + 6KCl. 

Таким образом, можно получить следующие нерастворимые соли: Cu₃(PO₄)₂ – ортофосфат меди (II); BaSO₄ – сульфат бария; Ag3PO4 – ортофосфат серебра; AgCl – хлорид серебра; Ba₃(PO₄)₂ – ортофосфат бария.

---

Задача 146. 
Назвать следующие соединения: К₂О₂, МnO₂, ВаО₂, МnО, СrO₃, V₂O₅.
Решение:
а) К₂О₂ – пероксид калия;
б) МnO₂  - оксид марганца (IV);
в) ВаО₂ – пероксид бария;
г) МnО – оксид марганца (II);
д) СrO₃ – оксид хрома (VI);
е) V₂O₅ – оксид ванадия (V).

---

 Задача 147. 
Как доказать амфотерный характер ZnO, А1₂O₃, Sn(ОН)₂, Cr(ОН)₃?
Решение:
а) ZnO – оксид цинка – амфотерный оксид, который реагирует с кислотами, образуя соль и воду, с основаниями – цинкаты. 

 б) А1₂O₃ – оксид алюминия – амфотерный оксид, который реагирует с кислотами с образованием соли и воды, с основаниями – алюминаты.

 в) Sn(ОН)₂ – гидроксид олова (II) – амфотерный гидроксид, который реагирует с кислотами, образуя соль и воду, с основаниями – тригидроксостаннаты (II).

г) Cr(ОН)₃ – гидроксид хрома (III) амфотерный гидроксид, который реагирует с кислотами, образуя соль и воду, с концентрированным раствором NaOH – гексагидроксохроматы (III). 

---

Задача 148. 
Можно ли осуществить в растворах указанные ниже реакции:

Решение:
а) Хлорид бария и другие его растворимые соли являются качественными реактивами на обнаружение ионов SO₄^2– В результате реакции выпадает осадок нерастворимого сульфата бария: 

 CuSO₄ + ВаСI₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂

 б) Сульфид железа нерастворимая соль, поэтому при приливании к нему раствора сульфата калия реакция не идёт. Потому что в растворе находятся только ионы K⁺ и  SO₄^2-, которые образуются при диссоциации сульфата калия, как сильного электролита:

K₂SO₄ ⇔ 2K⁺ + SO₄^2-

Ионы K⁺ и SO4^2-  не связываются с ионами воды H⁺, OH^- и молекулами FeS – реакция не идёт.

в) AgCl – нерастворимая соль, поэтому при приливании к ней раствора KNO₃ реакция не идёт. Потому что в растворе находятся только ионы K⁺ и NO₃^- , которые образуются при диссоциации сильного электролита нитрата калия: 

KNO₃ ⇔ K⁺ + NO₃^- 

Ионы K⁺ и NO₃^-  не связываются с ионами воды H⁺, OH^- и молекулами AgCl – реакция не идёт.

---