Расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций

 

 

 

 

 

Задача 130. 
Из навески чугунных стружек массой 3,4260 г после соответствующей обработки получили 0,0998 г SiO₂. Вычислить процентное содержание (по массе) кремния в анализируемом чугуне.
Решение:
Мольные массы кремния, оксида кремния равны соответственно 28,086 и 60,086г/моль. Рассчитаем массу кремния, затраченного на образование оксида кремния из пропорции:

Процентное содержание кремния (по массе) в анализируемом образце можно вычислить по формуле:

Где  - массовая доля вещества (В) в процентах, %; m(B)  - масса вещества (В) в образце, г;  m_(обр.) - масса анализируемого образца, г.

Тогда

Ответ: 1,36%.

---

Задача 131.
Какой объем водорода (условия нормальные) надо затратить для восстановления 125 г МоО₃ до металла?
Решение:
Уравнение протекающей реакции:

МоО₃ + 3Н₂ = Мо + 3Н₂О                      

Мольная масса МоО₃ равна 143,94 г/моль. Мольный объём газа равен 22,4 л/моль. Согласно уравнению реакции 3 моль водорода восстанавливают 1 моль оксида молибдена. Рассчитаем объём водорода, затраченный на восстановление 125 г оксида молибдена из пропорции:

Ответ: 58,3 л.

---

Задача 132. 
При взаимодействии соляной кислоты с 1,20 г сплава магния с алюминием выделилось 1,42 л водорода, измеренного при 23 °С и давлении 100,7 кПа. Вычислить процентный состав сплава (по массе).
Решение:
Мольные массы Mg и Al соответственно равны 24,312 и 26,98 г/моль. Мольный объём газа равен 22,4 л/моль.
Найдём. Какой объём займёт 1,24 л Н₂ при нормальных условиях (Р = 101,325 кПа и Т = 273 К), используя уравнение объединённого газового  закона:

Уравнение протекающей реакции:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑;
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑./p>

Далее составляем диагональную схему. При составлении такой схемы необходимо учитывать следующее: если значение свойства смеси больше значения свойства какого-то компонента, берут разность значений свойств смеси и этого компонента; наоборот, при большем значении свойства какого-то компонента берут разность значений свойств компонента и смеси. В соответствии с этими правилами диагональная схема для данной задачи будет иметь вид:

Делая массу смеси пропорционально числам отношения, получим значения масс магния и алюминия в смеси:

Процентное содержание магния и алюминия (по массе) в анализируемом образце можно вычислить по формуле:

Где

 - массовая доля вещества (В) в процентах, %; m(B)  - масса вещества (В) в образце, г; m_(обр.)  - масса анализируемого образца, г.

Тогда

Ответ: 49,17% Mg; 50,83% Al.

---

Задача 133. 
Для определения содержания NaСl в техническом NaNO₃ 2,00 г последнего растворили в воде и к полученному раствору добавили в избытке раствор AgNO₃. Полученный осадок промыли и высушили. Масса осадка оказалась равной 0,287 г. Найти массу NaСl, содержавшегося в исходном образце.
Решение:
Мольные массы AgNO₃ и  AgCl соответственно равны 58,543 и 143,321 г/моль. AgNO₃ осаждает ионы Cl^– из раствора в виде осадка нерастворимой соли AgCl. Реакция протекает по схеме:

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃                         

Согласно уравнению реакции 1 моль NaCl образует 1 моль AgCl. Рассчитаем массу NaCl, содержащегося в исходном образце из пропорции:

Ответ: 0,117 г.

---

Задача 134. 
Простейшая формула гидразина NH₂. Какова его истинная формула, если плотность пара гидразина по воздуху равна 1,1: а) NH₂; б) N₂H₄; в) N₃H₆? 
Решение:
Истинную молекулярную массу гидразина находим исходя из его плотности по воздуху:

M(N_xH_y) = D_(Возд.) ^. 29 = 1,1 ^. 29 = 32 г/моль,

где 29 – молекулярная масса воздуха.
Так как простейшая формула вещества NH₂, то этой формуле отвечает молекулярная масса, равная 16. Вычислим множитель (n), на который следует умножить значения всех  членов в простейшей формуле, разделив значение M(N_xH_y)  на значение M(NH₂):

Теперь значения индексов в простейшей формуле умножим на 2, получим: 2 ^. NH₂ = N₂H₄. Таким образом, истинная формула гидразина имеет вид: N₂H₄.

Ответ: б).

---

Задача 135. 
Простейшая формула соединения углерода с водородом СН₂. Какова истинная формула соединения, если масса 1 л газа равна массе 1 л азота: а) С₃Н₆; б) С₂Н₄; в) С₄Н₈?
Решение:
Мольный объём любого газа равен 22,4 л/моль. Мольная масса N₂ равна 28 г/моль. Следовательно, мольная масса соединения C_xH_y  равна тоже 28г/моль. Простейшая формула соединения СН₂. Этой формуле соответствует молекулярная масса равная 28. Вычислим множитель (n), на который следует умножить значения всех  членов в простейшей формуле, разделив значение M(C_xH_y) на значение  CH₂:

Теперь значения индексов в простейшей формуле умножим на 2, получим: 2 ^. CH2 =  С₂H_4.   Таким образом, истинная формула гидразина имеет вид: С₂H₄.

Ответ: б).

---

Задача 136. 
Какова молекулярная формула соединения азота с кислородом, если плотность этого газа по водороду равна 15: а) NО; б) N₂О; в) NO₂?
Решение:
Истинная молекулярная масса вещества может быть вычислена по формуле:

M(B) = D ^. M(H₂)                

Тогда

M(N_xO_y) = 15 ^. 2 = 30 г/моль.                  

Данной молекулярной массе отвечает формула оксида азота NO:

[M(N_xO_y) = x + y = 30;
       x = 30 – y = 30 – 16 = 14]. 

Ответ: а).

---

Задача 137. 
Металл вытеснил из кислоты 16,8 мл Н₂ (условия нормальные). Какой объем N₂ необходим для связывания этого количества водорода в NH₃: а) 11,2 мл; 6) 5,6 мл; в) 8, мл?
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃                  

1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. Согласно уравнению реакции 1 моль (22,4 л) N₂ связывается с 3 моль (67,2л) Н₂, образуя 2 моль NH₃. Рассчитаем объём азота, необходимый для связывания водорода из пропорции:

Ответ: б).

---

Задача 138. 
При разложении СаСО₃ выделилось 11,2л СО₂. Чему равна масса КОН, необходимая для связывания выделившегося газа в карбонат: а) 56 г; 6) 112 г; в) 28 г?
Решение:
Уравнение протекающей реакции:

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O                  

1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. Молекулярная масса КОН равна 56 г/моль. Согласно уравнению реакции 1 моль СО₂ связывает 2 моль КОН в К₂СО₃. Рассчитаем массу КОН, необходимую для связывания выделившегося углекислого газа в карбонат из пропорции:

Ответ: 56 г.

---

Задача 139. 
Определить реакцию среды в растворе после взаимодействия 90 г NаОН с 73 г НСI: а) нейтральная; б) кислая; в) щелочная.
Решение:
Уравнение протекающей реакции:

NaOH + HCl = NaC + H₂O                     

Мольные массы NaOH и HCl соответственно равны 40 и 36,453 г/моль. Находим количества взятых для реакции NaOH и HCl:

Согласно уравнению реакции 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl. В избытке взят раствор NaOH так как 2,25 > 2. При диссоциации избытка NaOH образуется дополнительное количество ионов OH^-:

NaOH ⇔ Na⁺ + OH^-                            

Избыточное количество гидроксид-ионов OH^-  придаёт раствору щелочную реакцию (РН > 7).

Ответ: в).

---