Осаждение солей стронция. Задачи 123 - 124

Подробности
Категория: Аналитическая химия

Количественное осаждение кристаллогидрата нитрата стронция и хлорида стронция

 

 

 

 

Осаждение кристаллогидрата нитрата стронция

 

 

 

Задача 123. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество Sr(NO3)2 . 4Н2О, навеска массой 1,20 г; осадитель (NH4)2C2O4, концентрация 4%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Sr(NO3)2 . 4Н2О + Sr(NO3)2  =
= SrC2O4↓ + 2NH4NO3 + 4Н2О

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

осадитель

Согласно закону равенства эквивалентов:

осадитель

Рассчитаем массу (NH4)2C2O4:

m[(NH4)2C2O4] =
= MЭ[(NH4)2C2O4] .  n[(NH4)2C2O4] =
=  (62 . 0,0085) = 0,52 г.

Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 1,20 г Sr(NO3)2 . 4Н2О  из пропорции:

100 : 4  = х : 0,52;
х = (0,52 . 100)/4 = 13 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH4)2C2O4, необходимый для осаждения:

V[(NH4)2C2O4] = (1,5 . 13) = 19,5 см3.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что SrC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • при осаждении SrC2O4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH4)2C2O4] = 19,5 см3.

Осаждение хлорида стронция

 

 

Задача 124. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество  SrCl2, навеска массой 1,50 г; осадитель (NH4)2C2O4, концентрация 0,1 N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

(NH4)2C2O4 + SrCl2  = SrC2O4↓ + 2NH4Cl 

Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.

осадитель

Согласно закону равенства эквивалентов:

осадитель

Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 1,50г   из пропорции:

1000 : 0,1 = х : 0,019;
х = (0,019 . 1000)/0,1 = 190 см3.

Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH4)2C2O4, необходимый для осаждения:

V[(NH4)2C2O4] = (1,5 . 190) = 285 см3.

Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что SrC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:

  • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
  • при осаждении SrC2O4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
  • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.

Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.

Ответ: V[(NH4)2C2O4] = 285 см3.