"Химия. 9 класс". О.С. Габриелян (гдз)

Качественные реакции на ноны металлов

 

Определение ионов кальция, алюминия и железа

Здание 1.
В химии исход реакции часто зависит от условий его проведения, например, от соотношения реагентов. При добавлении к раствору АIСl₃, щелочи выпадает осадок гидроксида, так как  щелочь в этом случае в недостатке:

AlCl₃ + 3NaOH_{(недостаток)} ↔ Al(OH)₃↓ + 3NaCl. 

При добавлении к щелочи раствора А1Сl₃, осадок не выпадает, т.к. Аl(ОН)₃, сразу же реагирует с избытком NаОН до образования гидроксокомплекса (гексагидроксоалюмината натрия):

AlCl₃ + 3NaOH_{(избыток)} ↔ Na₃[Al(OH)₆] + 3NaCl.

Задание 2.
Для подтверждения качественного состава СаС₂, добавим к его раствору карбонат натрия. При этом выпадет белый осадок. Приведем уравнения реакций процесса:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl (молекулярное уравнение);
Ca²⁺ + 2Cl^– + 2Na⁺ + CO₃^– = CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2C^l– (полное ионно-молекулярное уравнение реакции);
Ca²⁺ + CO₃^– = CaCO₃↓ (сокращенное ионо-молекулярное уравнение).

Для определения ионов Cl– в образце можно использовать раствор АgNO₃, который дает нерастворимый белый осадок. Приведем уравнения реакций процесса:

CaCl₂ + 2AgNO₃ ↔ Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ (молекулярное уравнение);
Ca²⁺ + 2Cl– + 2Ag⁺ + 2NO₃^– ↔ Ca²⁺ + 2NO₃^– + 2AgCl↓ (полное ионно-молекулярное уравнение реакции);
Ag⁺ + Cl^– ↔ AgCl↓ (сокращенное ионо-молекулярное уравнение).

Задание 3.

 

Задание 4.

 

Задание 5.