Качественные реакции на ноны металлов| Определение ионов кальция, алюминия железа

Здание 1.
В химии исход реакции часто зависит от условий его проведения, например, от соотношения реагентов. При добавлении к раствору АIСl₃, щелочи выпадает осадок гидроксида, так как щелочь в этом случае в недостатке.
AlCl₃ + 3NaOH_{(недостаток)} ↔ Al(OH)₃↓ + 3NaCl
При добавлении к щелочи раствора А1Сl₃, осадок не выпадает,
т.к. Аl(ОН)₃, сразу же реагирует с избытком NаОН до образования гидроксокомплекса.
AlCl₃ + 3NaOH_{(избыток)} ↔ Na₃[Al(OH)₆]; + 3NaCl

Задание 2.
Для подтверждения качественного состава СаС₂, добавим к его раствору карбонат натрия. При этом выпадет белый осадок.
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl;
Ca²⁺ + 2Cl^– + 2Na⁺ + CO₃^– = CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2C^l–;
Ca²⁺ + CO₃^– = CaCO₃↓
Для определения ионов Cl– в образце можно использовать раствор АgNO₃, который дает нерастворимый белый осадок.
CaCl₂ + 2AgNO₃ ↔ Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓
Ca²⁺ + 2Cl– + 2Ag⁺ + 2NO₃^– ↔ Ca²⁺ + 2NO₃^– + 2AgCl↓
Ag⁺ + Cl^– ↔ AgCl↓