"Химия. 9 класс". О.С. Габриелян (гдз)

Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ

Обнаружение ионов бария, алюминия, железа

Вариант 1.
В выданных пробирках содержатся твердые белые вещества. Для начала растворим их в воде. Добавим к полученным растворам раствор Н₂SO₄:


 

Вариант 2.
В пробирках содержатся твердые белые вещества. Сначала их растворим в воде. а) В одной пробирке вещество не будет растворяться. Это СаСО₃. Для окончательной проверки добавим к нему раствор HCl.


 

Вариант 3.
В пробирках — твердые белые вещества. Попытаемся их растворить в воде. Не растворившееся вещество в одной из пробирок — зто СаСО₃.
Для подтверждения можно добавить к нему раствор кислоты (смотри вариант 2(а)). Для определения Na₂SO₄ проведем аналогичный опыт, как и в варианте 2(б).
В оставшейся пробирке находится Ва(NO₃)₂. Для подтверждения к нему можно прилить раствор серной кислоты, выпадет белый осадок:

Ва(NO₃)₂ + H₂SO₄ ↔ BaSO₄↓ + 2HNO₃
Ba²⁺ + 2NO₃^– + 2H⁺ + SO₄^2– ↔ BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃^–
Ba²⁺ + SO₄^2– ↔ BaSO₄↓
 

Вариант 4.
В пробирках — три различных раствора. Добавим к каждой из трех пробирок немного раствора NaОН.
а) В пробирке, где нет видимых изменений, содержится NaСI.
б) В пробирке с раствором АlСl₃ выпал белый студенистый осадок, растворимый как в кислотах, так и в щелочах:


 

Задача 1.
Для определения примеси сульфата железа (III) в железном купоросе воспользуемся качественной реакцией на ион Fe³⁺, т.е. проведем реакцию с желтой кровяной солью:

2Fe₂(SO₄)₃ + 3K_4[Fe(CN)₆] ↔ Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ + 6K₂SO4.

Если примесь ионов Fe³⁺ содержится в купоросе, то выпадет темно-синий осадок турнбулевой соли (берлинская лазурь).

Задача 2.
Для начала переведем FeCl₃, в гидроксид, добавляя раствор NаОН. Идет реакция:

FeCl₃ + 3NaOH ↔ Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

Выпадает бурый осадок гидроксида. Теперь сольем с него раствор по возможности, а сам осадок перенесем в фарфоровый тигль и прокалим на огне. Оставшийся порошок цвета ржавчины и будет Fe₂O₃.

Задача 3.
Для получения алюмината натрия необходимо к Аl добавить избыток раствора NаОН и подождать некоторое время.
Алюминий на воздухе покрывается оксидной пленкой, которая медленно растворяется в щелочи. Сам же алюминий со щелочью реагирует довольно активно.
Запишем все происходящие реакции:


 

Задача 4.
Для получения FeCl₂ проведем реакцию между Fe и раствором НСl:

Fe + 2HCl ↔ FeCl₂ + H₂↑