Вычисление концентрации ионов водорода и расчет рН раствора электролита

 

 

Задача 542.
Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?
Решение:
а) Определим концентрацию ионов водорода в крови:

-lg'Hи No 7,36,

Следовательно, lg[H+]кр = -7,36 = 8,64. По таблице логарифмов находим: [H+] = 4,4 . 10-8 моль/л.

б) Определим концентрацию ионов водорода в спинномозговой жидкости:

-lg'Hи 7,53,

Следовательно,  lg[H+]смж = -7,53 = 8,47. По таблице логарифмов находим: [H+] = 3 . 10-8 моль/л. 
Находим соотношение концентрации ионов водорода в крови и в спинномозговой жидкости:

произведение воды

Ответ: в 1,47 раза.


Задача 543.
Определить [H+] и [OH-] в растворе, рН которого равен 6,2.
Решение:
Определим pOH раствора из соотношения:

рН и pOH No 14;
pOH No 14 - 6,2 и 7,8.

Определим концентрацию ионов водорода:

-lg'Hи 6,2

Следовательно,  lg[H+] = -6,2 = 7,8. По таблице логарифмов находим: [H+] = 6,31 . 10-7 моль/л.

Теперь определим концентрацию ионов  [OH-]:                  

-LG-7,8 евро.

Следовательно,  lg[OH-] = -7,8 = 8,2. По таблице логарифмов находим: [OH-] = 1,6 . 10-8 моль/л.

Ответ: [H+] = 6,31 . 10-7 моль/л; [OH-] = 1,6 . 10-8 моль/л. 


Задача 544.
Вычислить рН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN; в) 0,05 н HCOOH; г) 0,01 М CH3COOH.
Решение:
а) KD(NH4OH) = 1,8 . 10-5. Из формулы K =
изобар 2. C М.М. 0,02 н.э.NH 4OH:

произведение воды

Отсюда 

(ОХ)-] = изобар евро/з; -4 10 . 0,02 - 6 . - 0,03м C . . .
pOH -lg-OH-- -lg6 . 10-4 - 4 -lg6 - 4 - 0,78 и 3,22;
рН No 14 - 3,22 и 10,78.

К) KD(HCN) - 7,9 . 10-10. К. изобар2 . C M.M. 0,1 ХКН:

произведение воды

Отсюда 

Ч.+] = изобар . -6 10 . 0,1 и 8,9 . -5 10 .
рН - lg-H '-lg8.9 . 10-6 х 6 - lg8.9 , 6 - 0,95 и 5,05.

в) KD(HCООН) = 1,8 . 10-4. Так как муравьиная кислота одноосновная, то из формулы K = изобар2 . CM  рассчитаем степень диссоциации  0,05 М  раствора НСООН:

произведение воды

Отсюда 

Ч.+] = изобар -3 10 . 0,05 - 3 . - 0,06 м С.
- -lg'H--lg3 . 10-3 - 3 - lg3 - 3 - 0.48 - 2.52.

г) KD(СH3CООН) = 1,8 . 10-5. Так как муравьиная кислота одноосновная, то из формулы K = изобар2 . CM рассчитаем степень диссоциации 0,01 М раствора СН3СООН:

произведение воды

Отсюда 

Ч.+] = изобар -4 10 . 0,01 - 4,2 . - 2 10 . - 4,2м C .
- -lg'H--lg4.2 . 10-4 - 4 - lg4.2 - 4 - 0.62 - 3.38.

Ответ: а) 10,78; б) 5,05; в) 2,52; г) 3,38.