Определение массовой доли, молярности и мольной доли

 

 

Задача 4. 
Определите массовую долю NаС1 в 0,5 М водном растворе (плотность раствора принять равной 1,000 г/мл).
Дано:
молярная концентрация NаС1 в р-ре: С_м(NаС1) = 0,5 моль/л.;
плотность раствора: р_р-ра = 1,000 г/мл.
Найти:
массовую долю NаС1 в растворе.
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так:

Наиболее удобно выбрать именно объем раствора, т.к. известная концентрация выражена в моль/л. Причем разумнее всего взять объем равный 1 л.

По записи концентрации (0,5 моль/л) видно, что в этом 1 л раствора содержится 0,5 моль чистой соли NаС1.
Определим массу 0,5 моль NаС1:

 m(NаС1) = n(NаС1) ^. М(NаС1) = 0,5 . 58,5 = 29,25 г.

Определим массу раствора:

 m_р-ра =  V_р-ра ^. p_р-ра = 1000мл . 1 г/мл = 1000 г.

Массовую долю NаС1 в растворе определяем, пользуясь соотношением:

Ответ:  (NaCl) = 2,925%.

---

Задача 5. 
Определить молярность 18%-ного раствора Н₂SО₄ в воде (р_р-ра = 1,124 г/мл).
Дано:
массовая доля Н₂SО₄ в растворе: (Н₂SО₄) = 18% ;
плотность раствора: р_р-ра = 1,124 г/мл.
Найти:
молярную концентрацию Н₂SО₄ в растворе.
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так:

Наиболее удобно выбрать именно массу раствора, т.к. известна массовая доля. Причем разумнее всего взять массу 100 г.

1. Находим массу серной кислоты в выбранной массе раствора:
100 г составляют 100%
х г составляют 18%

  

 

в 100 г 18% -ного раствора.

 2. Определяем количество вещества в 18 г Н₂SО₄

 3. Используя плотность, находим объем 100 г раствора:

4. Объем переводим в литры, т.к. молярная концентрация измеряется в моль/л: V_р-ра = 89 мл = 0,089 л.

 5. Определяем молярную концентрацию:

 Ответ: С_М(Н₂SО₄) = 2,07 моль/л.

---

Задача 6. 
Определите мольную долю NаОН в водном растворе, если его концентрация равна 9,96 моль/л, а плотность 1,328 г/мл.
Дано:
молярная концентрация NаОН в растворе: С_м(NаОН) = 9,96 моль/л;
плотность раствора: рр-ра = 1,328 г/мл.
Найти:
мольную долю NаОН в растворе.
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так:

 Наиболее удобно выбрать именно объем раствора, т.к. известная концентрация выражена в моль/л. Причем разумнее всего взять объем равный 1 л.

По записи концентрации (9,96 моль/л) видно, что в этом 1 л раствора содержится 9,96 моль чистого NаОН.

 Для определения мольной доли NаОН еще необходимо выявить количество вещества (n, моль) воды в выбранной порции раствора (1л). Для этого определим массу раствора и вычтем из нее массу NаОН.

 Ответ:  NaOH = 0,16.

---

Задача 7. 
Мольная доля водного раствора Н₃РО₄ в воде составляет 7,29%(мольн.) Определите молярность этого раствора, если его плотность 1,181 г/мл.
Дано:
мольная доля Н₃РО₄ в растворе: Z(Н₃РО₄) = 7,29%;
плотность раствора: р_р-ра= 1,181 г/мл.
Найти:
молярную концентрацию Н₃РО₄ в растворе.
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так:

Наиболее удобно выбрать такое количество раствора, в котором:

n(Н₃РО₄) + n(Н₂О) = 100 моль.

В этой порции раствора количество вещества Н₃РО₄ численно совпадает с мольной долей:

Z(Н₃РО₄) = 7,29 моль.

Для определения молярности нам осталось выявить объем выбранной порции раствора. Его можно вычислить, используя плотность раствора. Но для этого необходимо знать его массу. Массу же раствора можно рассчитать исходя из количеств веществ компонентов (Н₃РО₄ и Н₂О) раствора. 

1. Выбранная нами порция содержит суммарно 100 моль. Количество вещества Н₃РO₄ нам известно. Используя эти данные, находим n(Н₂О).

п(Н₂О) = 100 – 7,29 = 92,71 моль.

2. Определим массу 92,71 моль воды:

m(Н₂О) = n(Н₂О) ^. М(Н₂О) = 92,71 ^. 18 = 1669 г.

3. Определим массу 7,29 моль Н₃РО₄:

m(Н₃РO₄) = n(Н₃РО₄) ^. М(Н₃РО₄) = 7,29 ^. 98 = 714,4 г.

4. Находим массу выбранной порции раствора:

m_р-ра = m(Н₂О) + m(Н₃РО₄) = 1669 + 714,4 =2383 г.

5. Используя данные о плотности раствора, находим его объем:

6. Теперь определим молярную концентрацию:

Ответ: С_М(Н₃РО₄) = 3,612моль/л.

---

Задача 8. 
Определите мольные доли веществ в водном растворе КОН, если массовая доля гидроксида калия в нем составляет 10,00%.
Дано:
массовая доля КОН в растворе:  (КОН) = 10,00%;
Найти:
мольную долю КОН и Н₂O(в растворе: Z(КОН) = ?; Z(H₂O) = ?
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так:

Наиболее удобно выбрать именно массу раствора, т.к. известна массовая доля. Причем разумнее всего взять массу 100 г. В этом случае массы каждого компонента совпадут с численным значением массовой доли:

m(КОН) = 10 г, m(Н₂О) = 100 – m(КОН) = 100 – 10 = 90 г.

1. Определим количество вещества (n, моль) воды и КОН.

2. Определяем мольную долю КОН

3. Определяем мольную долю воды:

Z(Н₂O) = 1 – Z(КОН) = 1 – 0,035 = 0,965.

Ответ:  Z(КОН) = 0,035 (доли от 1) или 3,5%(мольн.);

---

Задача 9. 
Определите массовые доли веществ в водном растворе Н₂SО₄, если мольная доля серной кислоты в нем составляет 2,000%.
Дано:
мольная доля Н₂SО₄ в растворе: Z (Н₂SО₄)= 2,000%;
Найти:
массовые доли Н₂SО₄ и Н₂О в растворе:  (Н₂SО₄) = ?;   (Н₂O) г ?
Решение:
Схематично алгоритм решения можно представить так:

Наиболее удобно выбрать такое количество раствора, в котором n(Н₂SО₄) + n(Н₂О) = 100 моль. В этой порции раствора количество вещества Н₂SО₄ численно совпадает с мольной долей: nН₂SО₄= 2 моль.

1. Находим количество вещества воды в выбранной порции 

n(Н₂О) = 100 моль – 2 моль = 98 моль.

2. Определяем массы Н₂SО₄ и Н₂О по найденным значениям количеств веществ.

m (Н₂SО₄) = n(Н₂SО₄) ^. М(Н₂SО₄) = 2 ^. 98 = 196 г.

m(Н₂О) = n(Н₂О) ^. М(Н₂О) = 98 ^. 18 = 1764 г.

3. По массам компонентов раствора находим их массовые доли.

Ответ:   = 10%;  (Н2О) = 90%.

---

Комментарии; 
1 Мольная доля выражена в долях от единицы.

---