Вычисление потери от растворимости хлорида свинца в граммах и процентах при промывании их указанным объёмом промывной жидкости

 

Вычисление потери от растворимости хлорида свинца при промывании его указанным объёмом хлорида аммония

Задача 224. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbCl2, массой 0,30г,  Пр(PbCl2) = 2,8 . 10 -8; промывная жидкость NН4Cl, объёмом 500см3, концентрацией 1дм3 Н2О + 5,3г NН4Cl.
Решение:
Mr(PbCl2) = 278,106; Мr(NН4Cl) = 53,453. 
Рассчитаем концентрацию раствора NН4Cl:

CM(NН4Cl) = m(NН4Cl)/М(NН4Cl) = 5,3/53,453 = 0,01моль/дм3.

Обозначим растворимость   моль/дм3 через "х", тогда

карбонат

NH4Cl – сильный электролит, и поэтому:

карбонат

концентрация ионов Cl-  равна концентрации соли:

[Cl-] = 0,01моль/дм3.

Так как ионы Pb2+ поступают в раствор только из осадка, то [Pb2+] = х, а ионы Cl-  из осадка и из промывной жидкости, тогда [Cl-]  = х + 0,01. Поскольку х << 0,01 , то можно считать, что вся концентрация ионов Cl-  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости - [Cl-]  = 0,01моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(PbCl2) = [Pb2+] .  [Cl-]2, то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим:

Пр(PbCl2) = х . (0,01)2.

Откуда

карбонат

Потери (г) за счёт растворимости равны:

карбонат

Потери в процентах равны:

карбонат

Таким образом, при промывании осадка PbCl2 500 см3 0.01M раствора NH4Cl мы вносим значительную погрешность (1,3%) в результате потерь от растворимости.

Ответ: 3,89 . 10-3 г; 1,3%. 
 


Вычисление потери от растворимости хлорида свинца при промывании его указанным объёмом хлорида натрия

Задача 225. 
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок PbCl2, массой 0,50г,  Пр(PbCl2) = 2,8 . 10 -8; промывная жидкость NaCl, объёмом 400см3, концентрацией 0,2М.
Решение:
Mr(PbCl2) = 278,106; МrNaCl = 58,443. 
Обозначим растворимость PbCl2  моль/дм3 через "х", тогда

карбонат

NaCl – сильный электролит, и поэтому:

карбонат

концентрация ионов Cl- равна концентрации соли:

[Cl-] = 0,02 моль/дм3.

Так как ионы Pb2+ поступают в раствор только из осадка, то [Pb2+] = х, а ионы Cl- из осадка и из промывной жидкости, тогда [Cl-]  = х + 0,2. Поскольку х << 0,2 , то можно считать, что вся концентрация ионов Cl-  в растворе практически равна его концентрации в промывной жидкости - [Cl-]  = 0,2моль/дм3, а значением х, как очень малой величиной, мы можем пренебречь.
Поскольку Пр(PbCl2) = [Pb2+] .  [Cl-]2, то, подставив в эту формулу соответствующие значения концентраций ионов, находим: 

Пр(PbCl2) = х . (0,2)2.

Откуда

карбонат

Потери (г) за счёт растворимости равны:

карбонат

Потери в процентах равны:

карбонат

Таким образом, при промывании осадка PbCl2 400 см3 0.2М раствора NaCl мы вносим малую погрешность (0,156%) в результате потерь от растворимости.

Ответ: 7,79 . 10-4 г; 1,56 . 10-1%.