Определение константы равновесия реакции

 

Задача 62.
Реакция идет по уравнению: А + 2В = С + D. К моменту равновесия прореагировало 25% вещества В. Чему равна константа равновесия, если исходные концентрации (моль/л) веществ А = 6,0;В = 8,0?
Решение:
Согласно условию, прореагировало 25% вещества (В). Это составило 8,0 . 0,25 = 2,0 моль. Исходя из стехиометрических коэффициентов, расходование 2,0 молей идет на получение по 1,0 молей веществ (С) и (D). Столько же израсходовано вещества (А).  Если начальные концентрации веществ (А) и (В) 6,0 и 8,0 моль/л) соответственно, то равновесная их концентрация составила: 
вещества (А) – 6 - 1,0 = 5,0 моль/л;
вещества (В) – 8 - 2,0 = 6,0 моль/л.

Выражение константы равновесия данной реакции имеет вид:

К = [С][D]/[А][В]2  = [1,0][1,0]/[5,0][6,0]2 = (1 . 1)/[5 . (6)2] = 5,56 . 10-3 моль/л.
 



Задача 63.
Составьте выражение для константы равновесия реакции,протекающей в закрытой системе (T=const): 
2NH3(г) + 3Cl2(г) ⇆ N2(г) + 6НСl(г) 
Укажите в сторону какой реакции сместится равновесие рреакции при следующий изменениях: 
а) концентрация HCl уменьшена в 3 раз; 
б) концентрация Сl2 увеличина в 3 раза; 
в) концентрация NH3 и N2 увеличина в 2 раза. 
Решение:
Запишем выражение для константы равновесия реакции, получим:
 
Kc = ([N2] ∙ [НСl]6)/([NH3]2 ∙ [Cl2]3

а) концентрация HCl уменьшена в 3 раза - при уменьшении концентрации одного из продуктов, (НСl) , равновесие смещается в сторону его образования, т.е. в сторону прямой реакции; 

б) концентрация Сl2 увеличена в 3 раза - при увеличении концентрации одного из исходных веществ, (Сl2) , равновесие смещается в сторону его разрушения и образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции; 

в) концентрация NH3 и N2 увеличена в 2 раза - так как одновременно изменены концентрации исходного вещества и продукта реакции, подставим в выражение для Кр:
 
([2N2] ∙ [НСl]6)/([2NH3]2 ∙ [Cl2]3) = 
= (2[N2] ∙ [НСl]6)/(4[NH3]2 ∙ [Cl2]3) = 1/2 Kр.

Для уменьшения влияния этого воздействия равновесие в системе сместится в сторону образования продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.
 


Задача 64.
Реакция образования фосгена протекает в закрытом сосуде по уравнению СО (г) + Cl2 (г) ⇔ СОCl2 (г). Исходные концентрации веществ равны (моль/л): [CO] = [Cl2] = 0,002 моль/л. Определите концентрации всех трех веществ и константу равновесия, зная, что в реакцию вступило 50 % СО.
Решение:
CO + Cl2 ⇔ COCl
равновесные концентрации [CO] = 0.002 . 0,5 = 0,001 . [Cl2] = 0,002 . 0,5 = 0,001  моль/л.

Тогда

[COCl2] = 0,001  моль/л

Определим константу равновесия реакции, получим:

 Kp = [COCl2]/([CO] [Cl2]) = 0,001/(0,001 . 0,001) = 100.