Как правильно рассчитать массовую долю раствора соли
 

Определение массовой доли гидрокарбоната натрия

Задача 15.
Через 240 г 25% раствора гидроксида натрия пропустили 33,6 л углекислого газа. Чему равна массовая доля NaHCO3?
Решение:
M(NaOH) = 40 г/моль;

VМ = 22,4 л.

m(NaOH) = [m(р-ра) . W%]/100% = (240 . 25)/100 = 60 г.

Тогда 

m(H2O) = m(p-pa) - m(NaOH) = 240 - 60 = 180 г.

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 60/40 = 1,5 моль. 

n(CO2) = V/VM = 33,6/22,4 = 1,5 моль. 

Уравнение реакции имеет вид:

 NaOH + CO2 ↔ NaHCO3 

Из уравнения вытекает, что 1 моль СО2 реагирует с 1 моль NaOH и при этом образуется 1 моль NaHCO3:

n(NaOH) =  n(NaOH) = n(NaHCO3) = 1,5 моль.

Значит, в данном случае весь углекислый газ и гидроксид натрия прореагировали полностью и, в растворе присутствует только гидрокарбонат натрия.

Рассчитаем массу NaHCO3, получим:

m(NaHCO3) = M(NaHCO3) . n(NaHCO3) = 84 . 1,5 = 126 г.

Находим массу полученного раствора, которая будет составлять оставшуюся воду и гидрокарбонат натрия, получим:

m(р-ра) = m(H2O) + m(NaHCO3) = 180 + 126 + 306 г. 

w%(NaHCO3) = (126 . 100)/306 = 41,18%.

Ответ: w%(NaHCO3) = 41,18%.
 


Определение массовой доли нитрата калия

Задача 16.
Выпариванием раствора маcсой 500 г с массовой долей нитрата калия 10% удалили 300 г воды определите массовую долю нитрата калия в оставшемся растворе.
Решение:
Расчеты будем проводить по формуле:

w% = [m(cоли) . 100%)]/m(p-pa)

Находим массу нетрата калия, получим:

m(KNO3) = [w% . m(p-pa)]/100% =  (0,1 . 500)/100 = 50 г.

После выпаривания воды масса соли осталась прежней, а масса раствора стала (500 - 300) = 200 г.

Определим массовую долю нетрата калия, получим:

w% = (50 . 100)/200 = 25%.

Ответ: w%(KNO3) = 25%.