Расчет энтальпии образования вещества, используя следствие из закона Гесса
 

Вычисление стандартной энтальпии образования сульфата аммония 

Задача 2.
Пользуясь термохимическим уравнением 2NH3 + H2O + SO3 = (NH4)2SO4; ΔH =-406,28 кДж, рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония.
Решение:
ΔНо298(NH3) = -46,2 кДж/моль;

ΔНо298(SO3) = -395,8 кДж/моль;

ΔНо298(Н2О) = -285,83 кДж/моль.

Для решения задачи используем первое следствие из закона Гесса,что энтальпия реакции равна разности сумм энтальпий образования конечных и начальных участников реакций с учетом их стехиометрических коэффициентов:

ΔH = ∑ΔH(обр.конечн.) – ∑ΔH(обр.нач.)

Тогда

ΔНох.р. = ΔНо298[(NH4)2SO4] - [2ΔНо298(NH3) + ΔНо298(H2O) + ΔНо298(SO3]

ΔНо298[(NH4)2SO4] = ΔНох.р. - [2ΔНо298(NH3) + ΔНо298(H2O) + ΔНо298(SO3] =

= -451 - [2 . (-46,2) + (-285,83) + (-395,8)] = -1180,31 кДж/моль.

Ответ: ΔНо298[(NH4)2SO4] = -1180,31 кДж/моль. 
 


Изменение энтальпии при стандартных условиях для химической реакции разложение гидроксида кальция

Задача 3.
Расcчитайте изменения энтальпии при стандартных условиях для реакции Ca(OH)2 = CaO+ H2O. Укажите экзо- или эндотермической является эта реакция.
Решение:
ΔНо298(H2O) = -286,0 кДж/моль;

ΔНо298(СаО) =  -635,1 кДж/моль;

ΔНо298[(Са(ОН2)] =  -985,1 кДж/моль.

Находим тепловой эффект химической реакции, используя следствие из закона Гесса, которое гласит, что энтальпия реакции равна разности сумм энтальпий образования конечных и начальных участников реакций с учетом их стехиометрических коэффициентов: 
ΔH = ∑ΔH(обр.конечн.) – ∑ΔH(обр.нач.).

Отсюда

ΔНох.р. =  [ΔНо298(CaO) +  ΔНо298(H2O)] -  ΔНо298[(Са(ОН2)] =

= [(-635,1) + (-286,0)] - (-985,1) = 64 кДж/моль.

Так как ΔНох.р. > 0 то данная реакция сопровождается поглощением теплоты из окружающей среды, значит данная реакция эндотермическая. Эндотермические реакции - это химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты из окружающей среды.