Расчет энтальпии образования вещества, используя следствие из закона Гесса

Вычисление стандартной энтальпии образования сульфата аммония 

Задача 2.
Пользуясь термохимическим уравнением 2NH₃ + H₂O + SO₃ = (NH₄)₂SO₄; ΔH =-406,28 кДж, рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония.
Решение:
ΔН^о₂₉₈(NH₃) = -46,2 кДж/моль;
ΔН^о₂₉₈(SO₃) = -395,8 кДж/моль;
ΔН^о₂₉₈(Н₂О) = -285,83 кДж/моль.

Для решения задачи используем первое следствие из закона Гесса, что энтальпия реакции равна разности сумм энтальпий образования конечных и начальных участников реакций с учетом их стехиометрических коэффициентов:

ΔH = ∑ΔH(обр.конечн.) – ∑ΔH(обр.нач.)

Тогда

ΔН^о_х.р. = ΔН^о₂₉₈[(NH₄)₂SO₄] -
- [2ΔН^о₂₉₈(NH₃) + ΔН^о₂₉₈(H₂O) + ΔН^о298(SO₃]

ΔН^о₂₉₈[(NH₄)₂SO_4] = ΔН^ох.р. -
- [2ΔН^о₂₉₈(NH₃) + ΔН^о₂₉₈(H₂O) + ΔН^о298(SO₃] =
= -451 - [2 ^. (-46,2) + (-285,83) + (-395,8)] = -1180,31 кДж/моль.

Ответ: ΔН^о₂₉₈[(NH₄)₂SO₄] = -1180,31 кДж/моль. 
 

Изменение энтальпии при стандартных условиях для химической реакции разложения гидроксида кальция

Задача 3.
Расcчитайте изменения энтальпии при стандартных условиях для реакции Ca(OH)₂ = CaO+ H₂O. Укажите экзо- или эндотермической является эта реакция.
Решение:
ΔН^о₂₉₈(H₂O) = -286,0 кДж/моль;
ΔН^о₂₉₈(СаО) =  -635,1 кДж/моль;
ΔН^о₂₉₈[(Са(ОН₂)] =  -985,1 кДж/моль.

Находим тепловой эффект химической реакции, используя следствие из закона Гесса, которое гласит, что энтальпия реакции равна разности сумм энтальпий образования конечных и начальных участников реакций с учетом их стехиометрических коэффициентов: 
ΔH = ∑ΔH(обр.конечн.) – ∑ΔH(обр.нач.).

Отсюда

ΔН^о_х.р. =  [ΔН^о₂₉₈(CaO) +  ΔН^о₂₉₈(H₂O)] -  ΔН^о₂₉₈[(Са(ОН₂)] =
= [(-635,1) + (-286,0)] - (-985,1) = 64 кДж/моль.

Так как ΔН^о_х.р. > 0 то данная реакция сопровождается поглощением теплоты из окружающей среды, значит данная реакция эндотермическая. Эндотермические реакции - это химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты из окружающей среды.