Определение молекулярной формулы соли, если степень окисления металла в ней (+2)

Задача 113. 
Молярная масса фосфата некоторого металла составляет 262,9 г/моль. Определите формулу (der Formel) этой соли, если степень окисления металла в ней (+2).
Дано: молярная масса фосфата металла: М(соли) = 262,9 г/моль;
степень окисления металла: «+2».
Найти: формулу соли.
Решение:
По степени окисления металла и заряду иона кислотного остатка фосфорной кислоты определяем общую формулу: Ме₃⁺²(РО₄)^₂–3.
Встречный алгоритм решения схематично можно представить таким образом:

1. Записываем выражение для молярной массы М(Ме₃⁺²(РО₄)₂^–3), пользуясь значениями молярных масс, элементов из Периодической системы:

М(Ме₃⁺²(РО₄)₂^–3) =
= М(Ме) ^. 3 + М(Р) ^. 2  + М(О) ^. 4 . 2 =
= М(Ме) ^. 3 + 31 ^. 2 + 16 ^. 4 ^. 2 =
= М(Ме) ^. 3 +190 г/моль.

2. Приравниваем полученное выражение к значению молярной массы Ме₃⁺²(РО₄)^₂–3 из условия:

М(Ме) ^. 3 +190 = 262,9

Получили уравнение с одним неизвестным.

3. Решая его, находим значение молярной массы искомого металла: М(Ме) = 24,3 г/моль.

По таблице Д.И. Менделеева находим элемент, имеющий молярную массу 24,3 г/моль. Подходит магний. Этот элемент действительно проявляет степень окисления (+2) и образует фосфат Мg₃(РО₄)₂.

Ответ: Мg₃(РО₄)₂.