Алгоритм определения избытка и недостатка


Задача 4.
В раствор, содержащий 18 г НС1, добавили 15 г Мg. Определите, какое из веществ в избытке.
Дано:
масса хлороводорода: m(НС1) = 18 г;
масса магния: m(Мg) = 15 г.
Найти:
вещество, находящееся в избытке.
Решение:
1. Все данные об исходных участниках реакции из условия задачи переводим в количество вещества.

избыток-недостаток, егэ химия, растворы

2. Записываем уравнение реакции и уравниваем его:

                      Мg     +     2НС1   =   МgС12 +  Н
 n = 1 моль      n = 2 моль

По коэффициентам в уравнении реакции определяем соотношение количеств веществ интересующих нас исходных реагентов.

В рассматриваемом случае из уравнения следует, что на полное растворение 1 моль Мg необходимо 2 моль НС1.

3. За основу выбираем одно из исходных веществ участников реакции (любое), по которому известны количественные данные (из первого пункта этого плана). В данном случае это будет либо Мg, либо НС1. Выберем за основу Mg. Далее, используя уравнение реакции и количественные данные по выбранному веществу, рассчитываем количество другого исходного вещества, которое необходимо для полного расходования выбранного вещества.В этой задаче нам придется рассчитать количество НС1, которое необходимо для полного расходования 0,617 моль Мg.

избыток-недостаток, егэ химия, растворы

Составляем пропорцию:
на 0,617 моль Мg должно расходоваться х моль НС1 (по условию)
на 1 моль Мg полностью расходуется 2 моль НС1 (по уравнению р-ии)

 избыток-недостаток, егэ химия, растворы  HCl НС1 необходимо для полного растворения всего указанного в условии магния.

4. Сравнение полученного по пропорции значения количества вещества с данными из условия. Выявление вещества, взятого в избытке, и вещества, взятого в недостатке.

Количество вещества НС1, кото- рое должно расходоваться для полного растворения всего дан- ного в условии Мg (необходимое количество, определено в третьем действии). Количество вещества НС1, которое реально дано в условии и участву- ет в реакции (из условия задачи, определено в первом действии).
1,234 моль > 0,493 моль


Из сравнения видно, что для полного растворения Мg требуется большее количество вещества НС1, чем дано в реальности. Следовательно, НС1 находится в недостатке, а Мg — в избытке.

При использовании таких количеств реагентов, которые указаны в условии данной задачи, НС1 расходуется полностью, а М§ будет израсходован не весь, и часть его останется после реакции.

Ответ: В избытке взят магний.

Схематично алгоритм определения избытка и недостатка для последней задачи можно выразить следующим образом:

избыток-недостаток, егэ химия, растворы

В третьем действии решения мы могли выбрать за основу и НС1. Схема решения была бы немного другой, но ответ получился бы тот же:

избыток-недостаток, егэ химия, растворы


Задача 5. 
Раствор, содержащий 15 г НNО3, смешали с раствором, содержащим 10 г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.
Дано:
масса азотной кислоты: m(НNО3) = 15 г;
масса гидроксида натрия: m(NаОН) = 10 г.
Найти:
массу образовавшейся соли.
Решение:

НNO3 + NаОН = Nа NO3 + Н2О

Запишем схематично алгоритм решения.

избыток-недостаток, егэ химия, растворы

1. Определяем количество веществ НNO3 и NаОН

избыток-недостаток, егэ химия, растворы

2. Выберем за основу НNO3 и определим по уравнению реакции количество NаОН, которое необходимо для расходования 0,238 моль НNO3.

избыток-недостаток, егэ химия, растворы

Составляем пропорцию:
на 0,238 моль НNO3 должно расходоваться х моль NаОН (по усл.)
на 1 моль НNO3 полностью расходуется 1 моль МаОН (по уравн. р-ции)

 

избыток-недостаток, егэ химия, растворы необходимо для полной нейтрализации всей, указанной в условии, азотной кислоты.

3. Определим, какое вещество в недостатке.

n(NаОН) необходимо n(NаОН) дано по условию
0,238моль < 0,250 моль


Гидроксид натрия находится в избытке и расходуется не весь в процессе реакции. Поэтому дальнейшие расчеты по уравнению реакции будем проводить, используя данные по НNO3.

4. По уравнению реакции определяем массу полученной соли.

избыток-недостаток, егэ химия, растворы

Составляем пропорцию:
0,238 моль НNO3 дают х г NaNO3 (по данным условия)
1 моль НNO3 дают 85 г NaNO3 (по уравнению реакции)

избыток-недостаток, егэ химия, растворы

Ответ:  m(NаNО3) = 20,23 г.


Задачи на избыток-недостаток:
1.  Определение избытка-недостатка