Рассчет содержания сульфат-ионов в пробе воды методом титрования
Задача 1
Рассчитать содержание сульфат-ионов (мг/л) в пробе воды: на титрование 100мл воды было израсходовано, 12.2 мл 0,1Н раствора Pb(NO3)2. =0,8875.
Дано:
V(Pb2+) = 12.2 мл;
k=0.8875;
V(SO42-) =100 мл;
Э(SO42-) = 48.г/моль;
N(Pb2+) =0.1 моль;
m(SO42-) = ?.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:
SO42- + Pb2+ = PbSO4
Для вычисления используем математическое выражение из закона эквивалентов (правило пропорциональности):
N(SO42-) * V(SO42--) = N(Pb2+) * V(Pb2+),
Где (NSO42-) и N(Pb2+) - нормальные концентрации эквивалентов ионов (нормальности).
V((SO42-) и V(Pb2+) – объемы реагирующих ионов.
Отсюда
N(SO42-) = N(Pb2+) * V(Pb2+)/ V(SO42-) = 0,1 * 12,2/100 = 0,0122н
Вычислив эквивалент SO42-, можно вычислить массу SO42- по формуле:
N(SO42-) = m(SO42-) * 1000/Э (SO42-) * V(SO42-)
Тогда вычислим массу SO42- с учетом поправочного коэффициента, получим:
m(SO42-) = N(SO42- * Э(SO42-) * V(SO42-) * k/1000 =
= 0,012н * 48,03г/моль * 100мл * 0,8875/1000 =
= 0,052г/л или 52мг/л.
Ответ: m(SO42-) = 52мг/л.