Рассчет содержания сульфат-ионов в пробе воды методом титрования

Задача 1 
Рассчитать содержание сульфат-ионов (мг/л) в пробе воды: на титрование 100 мл воды было израсходовано, 12.2 мл 0,1 Н раствора Pb(NO₃)₂. = 0,8875.
Дано:
V(Pb²⁺) = 12.2 мл;
k=0.8875;
V(SO₄^2-) =100 мл;
Э(SO₄^2-) = 48.г/моль;
N(Pb²⁺) =0.1 моль;
m(SO₄^2-) = ?.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

SO₄^2-  + Pb²⁺ = PbSO₄

Для вычисления используем математическое выражение из закона эквивалентов (правило пропорциональности):

N(SO₄^2-) ^. V(SO₄^2--) = N(Pb²⁺) * V(Pb²⁺),

Где (NSO₄^2-) и N(Pb²⁺) - нормальные концентрации  эквивалентов ионов (нормальности).

V((SO₄^2-) и V(Pb²⁺) – объемы реагирующих ионов.

Отсюда

N(SO₄^2-)   =   N(Pb²⁺) ^. V(Pb²⁺)/ V(SO₄^2-)  =  0,1 . 12,2/100 = 0,0122н

Вычислив эквивалент SO₄^2-,  можно вычислить массу SO₄^2- по формуле:

N(SO₄^2-) = m(SO₄^2-) ^. 1000/Э(SO₄^2-) ^. V(SO₄^2-)

Тогда вычислим массу SO₄^2- с учетом поправочного коэффициента, получим:

m(SO₄^2-) = N(SO₄^2- .  Э(SO₄^2-) ^.  V(SO₄^2-) ^. k/1000 =
= 0,012н ^. 48,03 г/моль ^. 100 мл ^. 0,8875/1000 = 
 = 0,052 г/л или 52 мг/л.

Ответ: m(SO₄^2-) = 52 мг/л.