Рассчет содержания сульфат-ионов в пробе воды методом титрования

Задача 1 
Рассчитать содержание сульфат-ионов (мг/л) в пробе воды: на титрование 100мл воды было израсходовано, 12.2 мл 0,1Н раствора Pb(NO3)2. =0,8875.
Дано:
V(Pb2+) = 12.2 мл;
k=0.8875;
V(SO42-) =100 мл;
Э(SO42-) = 48.г/моль;
N(Pb2+) =0.1 моль;
m(SO42-) = ?.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

SO42-  + Pb2+ = PbSO4

Для вычисления используем математическое выражение из закона эквивалентов (правило пропорциональности):

N(SO42-) * V(SO42--) = N(Pb2+) * V(Pb2+),

Где (NSO42-) и N(Pb2+) - нормальные концентрации  эквивалентов ионов (нормальности).

V((SO42-) и V(Pb2+) – объемы реагирующих ионов.

Отсюда

N(SO42-)   =   N(Pb2+) * V(Pb2+)/ V(SO42-)  =  0,1 * 12,2/100 = 0,0122н

Вычислив эквивалент SO42-,  можно вычислить массу SO42- по формуле:

N(SO42-) = m(SO42-) * 1000/Э (SO42-) * V(SO42-)

Тогда вычислим массу SO42- с учетом поправочного коэффициента, получим:

m(SO42-) = N(SO42- * Э(SO42-) * V(SO42-) * k/1000 =
= 0,012н * 48,03г/моль * 100мл * 0,8875/1000 = 
 = 0,052г/л или 52мг/л.

Ответ: m(SO42-) = 52мг/л.