Рассчет содержания сульфат-ионов в пробе воды методом титрования

Задача 1 
Рассчитать содержание сульфат-ионов (мг/л) в пробе воды: на титрование 100мл воды было израсходовано, 12.2 мл 0,1Н раствора Pb(NO3)2. =0,8875.
Дано:
V(Pb²⁺) = 12.2 мл;
k=0.8875;
V(SO₄^2-) =100 мл;
Э(SO₄^2-) = 48.г/моль;
N(Pb²⁺) =0.1 моль;
m(SO₄^2-) = ?.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

SO₄^2-  + Pb²⁺ = PbSO₄

Для вычисления используем математическое выражение из закона эквивалентов (правило пропорциональности):

N(SO₄^2-) * V(SO₄^2--) = N(Pb²⁺) * V(Pb²⁺),

Где (NSO₄^2-) и N(Pb²⁺) - нормальные концентрации  эквивалентов ионов (нормальности).

V((SO₄^2-) и V(Pb²⁺) – объемы реагирующих ионов.

Отсюда

N(SO₄^2-)   =   N(Pb²⁺) * V(Pb²⁺)/ V(SO₄^2-)  =  0,1 * 12,2/100 = 0,0122н

Вычислив эквивалент SO₄^2-,  можно вычислить массу SO₄^2- по формуле:

N(SO₄^2-) = m(SO₄^2-) * 1000/Э (SO₄^2-) * V(SO₄^2-)

Тогда вычислим массу SO42- с учетом поправочного коэффициента, получим:

m(SO₄^2-) = N(SO₄^2- * Э(SO₄^2-) * V(SO₄^2-) * k/1000 =
= 0,012н * 48,03г/моль * 100мл * 0,8875/1000 = 
 = 0,052г/л или 52мг/л.

Ответ: m(SO₄^2-) = 52мг/л.