Химия. 8 класс". О.С. Габриелян (гдз)

Основные типы химических реакций

Ответ на вопрос 2 (2).
К окислительно-восстановительным реакциям относятся:



Ответ на вопрос 2 (2).
Реакция синтеза аммиака:



является: прямой, соединения, каталитической, экзотермической, обратимой, протекает в газовой фазе, окислительно-восстановительной.

Ответ на вопрос 3 (3).
а) Утверждение неверно, т.к. существуют реакции ионного обмена, в которых не происходит окислительно-восстановительных процессов, например:



б) Утверждение верно, т.к. во всех реакциях ионного обмена не происходит окислительно-восстановительный процесс, например:



в) Утверждение верно, т.к. во всех реакциях замещения участвует простое вещество, которое меняет свою степень окисления от 0 до некоторого значения, например:



г) Утверждение неверно, т.к. все реакции замещения являются окислительно-восстановительными:



д) Утверждение верно т.к., если в результате реакции образовалось простое вещество, то до этого данный элемент входил в состав сложного вещества и имел степень окисления, отличную от нуля, т.е. степень окисления изменяется:



е) Утверждение неверно, т.к. существуют реакции соединения и разложения, которые являются окислительно-восстановительными:



Ответ на вопрос 4 (4).

Атом азота в HN⁺⁵O₃ проявляет только окислительно-восстановительные свойства, т.к. азот в данном соединении проявляет максимальную положительную степень окисления +5 и увеличивает ее, т.е. еще больше окислиться, не может.
Электронная формула азота в азотной кислоте будет иметь вид ₊₇N⁺⁵ 1s²2s⁰2p⁰, поэтому отдать оставшиеся 2 электрона на первом энергетическом уровне атому азота энергетически невыгодно.

Атом азота в N^–3H₃ проявляет только восстановительные свойства, тк. азот в данном соединении проявляет максимально отрицательную степень окисления (-3) и ее уменьшить, те. еще больше восстановиться, не может.
Электронная формула азота в аммиаке будет иметь вид ₊₇N⁺⁵ 1s²2s⁶2p⁶, т.е. все энергетические уровни атома заполнены, поэтому атом азота не может больше принять электронов.

Ответ на вопрос 5 (5).

Атом серы в Н₂S⁺⁶O₄ проявляет только окислительные свойства, т.к. сера в данном соединении проявляет максимально положительную степень окисления +6 и увеличить ее, т.е. еще больше окислить, не может.
Электронная формула серы в серной кислоте будет иметь вид ₊₁₆S^–6 1s²2s²2p⁶3s⁰3p⁰, поэтому отдавать электроны с последнего энергетического уровня атом серы не может, так как их там просто нет, а отдача электронов с предпоследнего энергетического уровня энергетически невыгодна.

Атом серы в H₂S^–2 проявляет только восстановительные свойства. т.к. сера в данном соединении проявляет максимально отрицательную степень окисления –2 и ее уменьшить, т.е. еще больше восстановиться, не может.
Электронная формула серы в сероводороде будет иметь вид ₊₁₆S^–2 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, т.е. все энергетические уровни атома заполнены, поэтому атом серы не может больше принять электронов.

Ответ на вопрос 6 (6).
SO₂ может быть как восстановителем, так и окислителем, т.к. сера в данном соединении имеет степень окисления +4, а может иметь –2, 0, +1 +2 и +6, т.е. будет как окисляться, так и восстанавливаться.

Ответ на вопрос 7 (7).

Ответ на вопрос 8 (8).