Определение титра раствора, молярной и нормальной концентрации вещества

 

 

Задача 110. 
Определите Т(Н₂SО₄), если Т(Н₂SО₄)/KOH) составляет 0,005643 г/см³. 
Решение:
Т(Н₂SО₄)/KOH) = 0,005643 г/см³;
Э(Н₂SО₄) = 49 г/моль;
Э(KOH) = 28 г/моль;
Т(Н₂SО₄) = ?

Определяемое вещество (А) – Н₂SО₄

1. Расчет титра раствора Н₂SО₄

Титр раствора Н₂SО₄ определим, используя формулу:

Т(А/B) = [Т(А) · Э(B)]/Э(A), где

А - определяемое вещество; В - стандартное вещество; Э - масса эквивалента; Т(А) - титр раствора.

Тогда

Т(Н₂SО₄) = [Т(Н₂SО₄)/KOH) · Э(Н₂SО₄)]/Э(KOH) = (0,005643 · 49)/28 = 0,004938

Ответ: 0,004938 г/см³. 
 

---

Задача 111. 
Определите молярную, нормальную концентрации и Т(Н₂SО₄)/CaO), если Т(Н₂SО₄) равен 0,004852 г/см³. 
Решение:
Т(Н₂SО₄) = 0,004852 г/см³;
Э(Н₂SО₄) = 49 г/моль;
Э(СаО) = 28 г/моль;
Т(Н₂SО₄)/СаО) = ?
С_М(Н₂SО₄) = ?
С_Н(Н₂SО₄) = ?

Определяемое вещество (А) – Н₂SО₄

1. Расчет молярной концентрации (молярность)

Молярную концентрацию (С_М) можно определить по формуле:

С_М = [Т(А) · 1000)]/M(A)

Тогда

С_М(Н₂SО₄) = [Т(Н₂SО₄) · 1000)/М(Н₂SО₄] = (0,004852 · 1000)/98 = 0,0495 моль/дм³.

2. Расчет нормальной концентрации (нормальность)

Для определения нормальной концентрации (С_Н) воспользуемся формулой: 

С_Н = [Т(A) · 1000]/Э(A)

Тогда

С_Н(Н₂SО₄) = (Т(Н₂SО₄) · 1000)/Э(Н₂SО₄) = (0,004852 · 1000)/49 = 0,0990 моль/дм³.

3. Расчет Т(Н₂SО₄)/CaO)

Титр раствора Н₂SО₄ определим, используя формулу:

Т(А/B) = [Т(А) · Э(B)]/Э(A), где

А - определяемое вещество; В - стандартное вещество; Э - масса эквивалента; Т(А) - титр раствора.

Тогда

Т(Н₂SО₄)/CaO) = [Т(Н₂SО₄) · Э(СаО)]/Э(Н₂SО₄) = (0,004852 · 28)/49 = 0,002773

Ответ: 0,0495 моль/дм³; 0,0990 моль/дм³; 0,002773 г/см³. 
 

---

Задача 112. 
К 550 см³ 0,1925 М раствора HCl прибавили 50,00 см³ раствора HCl с титром 0,023700 г/см³. Вычислите нормальную концентрацию и титр полученного раствора.
Решение:
M(HCl) = Э(HCl) = 36,46 г/моль;
V₁(p-pa) = 550 см³;
V₂(p-pa) = 50 см³;
T₂(HCl) = 0,023700 г/см³;
C_M1(HCl) = 0,1925 М;
CH(HCl) = ?
T(p-pa) = ?

1. Расчет массы кислоты в первом растворе

Массу кислоты рассчитаем по формуле:

m(А) = [V(p-pa) · C_M(А)]/[M(A) · 1000]

Тогда

m₁(HCl) = [V₁(p-pa) · C_M1(HCl)· M(HCl)]/1000 = (550 · 0,1925 · 36,46)/1000 = 3,8602 г.

2. Расчет массы кислоты во втором растворе

Массу кислоты рассчитаем по формуле:

Т(А) =  m(A)/V(p-pa), где

Т(А) - титр раствора; m(A) - масса вещества; V(p-pa) - объем исследуемого раствора.

Тогда 

m₂(HCl) = T₂(HCl) · V₂(p-pa) = 0,023700 · 50 = 1,185 г.

3. Общая масса кислоты составляет 5,0452 г [m(HCl) = m₁(HCl) + m₂(HCl)] = 3,8602 г + 1,185 г = 5,0452 г).

4. Общий объем раствора составляет 600 см³ [V(p-pa) = V₁(p-pa) + V₂(p-pa) = 550 + 50 = 600 cм3].

5. Вычисление титра полученного раствора

T(p-pa) = m(HCl)/V(p-pa) = 5,0452/600 = 0,008408 г/см³. 

6. Вычисление нормальной концентрации полученного раствора

Нормальность раствора определим по формуле:

С_Н = [Т(А) · Э(А)]/1000

Тогда

C_H(HCl) = [T(p-pa) · 1000]/Э(HCl) =  (0,008408 · 1000)/36,46 = 0,2306 моль/дм³

Ответ: 0,2306 моль/дм³; 0,008408 г/см³.

---