Вычисление количества вещества эквивалента и молярной массы эквивалента фосфорной кислоты

Задание 8. 
Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н₃РО₄ в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.
Решение:
Уравнения реакций имеют вид:

а) H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O;
б) H₃PO₄ + 2NaOH = NaHPO₄ + 2H₂O;
в) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O.

Молярная масса эквивалента сложного вещества, как и молярная масса эквивалента элемента, может иметь различные значения и зависит от того, в какую реакцию обмена вступает это вещество. Молярная масса эквивалента кислоты (основания) равна молярной массе (М), делённой на число атомов водорода (гидроксильных групп), замещённых в данной реакции на металл (на число вступающих в реакцию гидроксильных групп). Следовательно, эквивалентная масса H₃PO₄ в реакции (а) М(H₃PO₄)/1 = 98/1 = 98 г/моль, в  реакции (б) -  М(H₃PO₄)/2 = 98/2 = 49 г/моль, а в реакции (в) - М(H₃PO₄)/3 = 98/3 = 32,67 г/моль.

Второй способ решения данной задачи

а) Так как H₃PO₄ взаимодействует с одной молекулярной массой эквивалента  (молекулой) NaOH в реакции (а), то её молярная масса эквивалента равна М(H₃PO₄)/1 = 98/1 = 98 г/моль.

б) H₃PO₄ в данной реакции взаимодействует с двумя молярными массами эквивалента NaOH, ), то её молярная масса эквивалента равна М(H₃PO₄)/2 = 98/1 = 49 г/моль.

в) H₃PO₄ в данной реакции взаимодействует с тремя молярными массами эквивалента NaOH, ), то её молярная масса эквивалента равна М(H₃PO₄)/3 = 98/3 = 32,67 г/моль.