Вычисление количества вещества эквивалента и молярной массы эквивалента фосфорной кислоты


Задание 8. 
Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях образования:
а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

Решение:
Уравнения реакций имеют вид:

а) H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O;

б) H3PO4 + 2NaOH = NaHPO4 + 2H2O;

в) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.

Молярная масса эквивалента сложного вещества, как и молярная масса эквивалента эле-мента, может иметь различные значения и зависит от того, в какую реакцию обмена вступает это вещество. Молярная масса эквивалента кислоты (основания) равна молярной массе (М), делённой на число атомов водорода (гидроксильных групп), замещённых в данной реакции на металл (на число вступающих в реакцию гидроксильных групп). Следовательно, эквивалентная масса H3PO4 в реакции (а) М(H3PO4)/1 = 98/1 = 98 г/моль, в  реакции (б) -  М(H3PO4)/2 = 98/2 = 49 г/моль, а в реакции (в) - М(H3PO4)/3 = 98/3 = 32,67 г/моль.

Второй способ решения данной задачи

а) Так как H3PO4 взаимодействует с одной молекулярной массой эквивалента  (молекулой) NaOH в реакции (а), то её молярная масса эквивалента равна М(H3PO4)/1 = 98/1 = 98 г/моль.

б) H3PO4 в данной реакции взаимодействует с двумя молярными массами эквивалента NaOH, ), то её молярная масса эквивалента равна М(H3PO4)/2 = 98/1 = 49 г/моль.

в) H3PO4 в данной реакции взаимодействует с тремя молярными массами эквивалента NaOH, ), то её молярная масса эквивалента равна М(H3PO4)/3 = 98/3 = 32,67 г/моль.