Вычисление процентного содержания определяемого вещества в аналитическом образце

Задача 3. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец сталь, навеска массой 1,1213 г; определяемое вещество Fe; весовая форма Fe₂O₃, масса равна 0,2931 г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе проводим по формуле:

где
а - масса весовой формы определяемого вещества, г;
f - аналитический множитель (фактор пересчета);
a - масса навески, г;
Р - приблизительное процентное содержание вещества в образце.

ArFe = 55,84;
MrFe₂O₃ = 159,68;
f = 2 ArFe/ MrFe₂O₃ =
= (2 ^. 55,84)/159,68 = 0,6994.

Подставив все числовые значения в расчётную формулу, получим:

Ответ: Р% = 18,28%.

Задача 4
Вычислить потерю от растворимости осадка в граммах и процентах при промывании его указанным объёмом промывной жидкости. Осадок Ag₂CO₃, массой 0,30 г,  ПрAg₂CO₃ =5,0 ^. 10-¹²; промывная жидкость Н₂О, объёмом 50 см³.
Решение:
Вычислим растворимость в молях на 1 дм³ Ag₂CO₃, обозначив её через х, получим:

Произведение растворимости карбоната серебра - величина справочная ПрAg₂CO₃ =5,0 ^. 10^-12, поскольку:

ПрAg₂CO₃ =  [Ag⁺]^{2 .} [CO₃^2-] =
= x³ = 5,0 ^. 10^-12

Откуда

моль, 

следовательно, в 250 см³ воды растворится следующее количество Ag₂CO₃: 1,71 ^. 10^-4 0,25 = 4,275 ^. 10^-5 моль Ag₂CO₃.

Найдём растворимость в 1 г/дм³, для этого необходимо молярную массу Ag₂CO₃ умножить на растворимость в моль/дм³, а поскольку МгAg₂CO₃ = 275,736, то потеря от растворимости при промывании равна:

4,275 ^. 10-5 ^. 275,736 =0,0118г.

Обычно потерю растворимости выражают в процентах, найдём её:

Таким образом, при промывании осадка Ag₂CO₃ 250 см³ воды мы вносим очень большую погрешность  (около 4%) в результате потерь от растворимости.

Задача 5
Вычислите аналитический множитель (фактор пересчета) для определения: определяемое вещество Na; весовая форма Na₂SO₄
Решение:
Аналитический множитель (фактор пересчета), является отношением молярных масс определяемого вещества и его весовой формы, взятых в соответствии с коэффициентами их образования, число атомов определяемого компонента в числителе и знаменателе дроби должно быть одинаковым. В рассматриваемом примере химическая эквивалентность соединений в числителе и знаменателе устанавливается простым уравниванием числа атомов определяемого элемента, общего для определяемого вещества (Na) и гравиметрической (весовой) формы (Na₂SO₄), то аналитический множитель будет иметь следующее значение:

f = 2ArNa/MrNa₂SO₄ =
=(2 ^. 23)/142 = 0,3239, где
ArNa = 23;
MrNa2SO4 = 142.

Ответ: f = 0,3239.