Готовые домашние задания, готовые задачи по химии и биологии

Подробности
Категория: Генетика
тригибридное скрещивание

Задача 2.
Короткопалость, близорукость и альбинизм кодируются рецессивными генами, расположенными в разных хромосомах. Короткопалый, близорукий мужчина с нормальной пигментацией женился на здоровой женщине-альбиноске. Их первый ребенок был короткопал, второй – близорук, третий – альбинос. Определить генотипы родителей и детей; возможные фенотипы потомства.
Решение:

Подробности
Категория: Статьи
одиночный образ жизни

Одиночные животные - это животные, которые живут в одиночестве на протяжении всей собственной жизни и только на короткое время вступают в общение с особью другого пола, лишь для осуществления копуляции чтобы зaвecти пoтoмcтвo, a пoтoм eгo бpocить. Xapaктepнoй чepтoй иx жизни являeтcя пoддepжaниe жизнeдeятeльнocти в paмкax чeткo oгpaничeннoй тeppитopии, тo ecть индивидуaльнoгo учacткa, cлужaщeгo eщe и eгo oxoтничьимu угoдьями.

Подробности
Категория: Физическая химия
энтропия реакции

Задача 3.
Исходя из энтальпий реакций окисления Аs2О3  кислородом и озоном:
Аs2О3  + О2 = Аs2О5;  ∆Н0298х.р. = -271 кДж/моль 
3Аs2О3  + 2О3 = 3Аs2О5;  ∆Н0298х.р. = -1096 кДж/моль, 
вычислите энтальпию образования озона из кислорода.

Подробности
Категория: Общая химия
скорость реакции

Задача 22.
Реакция идет по уравнению: 2NО + О2 = 2NО2
Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль/л): С(NО) = 0,8;  С(О2) = 0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/л, а концентрацию оксида азота (II) – до 1,2 моль/л?
Решение:

Подробности
Категория: Общая химия
правило клечковского

Задача 20.
Каким принципам подчиняется последовательность заполнения электронных энергетических уровней и подуровней? Ответ иллюстрируйте примерами
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням.

Подробности
Категория: Uncategorised
константа равновесия

Задача 18.
Реакция идет по уравнению: 4НСl + О2 = 2Н2О + 2Сl2. Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ стали (моль/л) НСl = 0,85; СО2 = 0,44; Сl2 = 0,30. Какими были концентрации НСl и О2 в начале реакции?
Решение:

Подробности
Категория: Общая химия
равновесие

Задача 16.
Реакция протекает по схеме А + В = С + Д. Исходные концентрации [С][А] = [С][В] = 0,8моль/л
В состоянии равновесия концентрация вещества С = 0,6моль/л. Вычислите константу равновесия. 
Решение:
Константа равновесия К равна: К = с.d/а.в
 

Подробности
Категория: Общая химия
периодический закон

Задача 14
Почему свойства всех элементов II периода очень сильно отличаются  от свойств элементов всех последующих периодов? Ответ аргументируйте.
Решение:
Как известно, p-элементы второго периода по свойствам мало похожи на своих аналогов третьего и последующего периодов. 
 

Подробности
Категория: Общая химия
периодический закон

Задача 11.
Напишите электронно-графическую формулу для 17 элемента, определите его валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям).

Подробности
Категория: Общая химия
смещение равновесия

Задача 9.
Напишите выражение константы равновесия для следующих реакций:
а) N2 + 3Н2 = 2NН3;
б) Fе2О3 + 3СО = 2Fе + 3СО2.
Как увеличить выход продуктов реакции? Обе реакции экзотермические.
Решение:

  • Вы здесь:  
  • Главная