поликонденсация, тирозин

Задание 1. 
Определить мономер и написать уравнение реакции образования из него нижеследующего полимера, указать условия протекания реакции и её механизм:
Решение:
Мономером данного полимера является аминокислота тирозин:

ацетон, метилпропилкетон, пентаналь

Задание 338.  
Написать уравнения реакций присоединения водорода и гидросульфита натрия к следующим соединениям: а) ацетону; б)  метилпропилкетону; в) пентаналю.
Решение:
а) 

изомеры

Задание 437.
Написать формулы изомерных одноосновных кислот с углеродным скелетом:карбоновые кислоты
Решение:

фосфористая кислота

Задание 20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции. 
Решение:
М(H3PO3) = 82 г/моль; М(КOH) = 56,1 г/моль; МЭ(КОН) = 56,1 г/моль.

закон зквивалентов

Задание 18.
Исходя из молярной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах. 
Решение:
Моль – это количество вещества, в котором содержится число частиц любого определённого сорта равное постоянной Авогадро (6,02 . 1023).

Закон эквивалентов

Задача 15. 
Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента.
Решение:

эквивалент, эквивалентная масса

Задание 12. 
Напишите уравнение реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Fе(ОН)3 в каждой из этих реакций.

Вычисление процентного содержания определяемого вещества

Задача 3. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец сталь, навеска массой 1,1213г; определяемое вещество Fe; весовая форма Fe2O3, масса равна 0,2931г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе 

Задача 2. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество (NH4)2SO4, навеска массой 0,40г; осадитель BaCl2, концентрация 0,2М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Расчёт навески вещества в пробе

Задача 1. 
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: хромовые квасцы; определяемое вещество Cr, приблизительное содержание 30 %; весовая форма Cr2O3, масса 0,3г.
Решение: