Закон эквивалентов

Задача 15. 
Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента.
Решение:

эквивалент, эквивалентная масса

Задание 12. 
Напишите уравнение реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Fе(ОН)3 в каждой из этих реакций.

Вычисление процентного содержания определяемого вещества

Задача 3. 
Вычислите процентное содержание определяемого вещества в аналитическом образце по данным: анализируемый образец сталь, навеска массой 1,1213г; определяемое вещество Fe; весовая форма Fe2O3, масса равна 0,2931г.
Решение:
Расчёт процентного содержания определяемого вещества в пробе 

Задача 2. 
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество (NH4)2SO4, навеска массой 0,40г; осадитель BaCl2, концентрация 0,2М.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:

Расчёт навески вещества в пробе

Задача 1. 
Вычислить навеску исследуемого образца, необходимого для получения определенного количества весовой формы. Исследуемый образец: хромовые квасцы; определяемое вещество Cr, приблизительное содержание 30 %; весовая форма Cr2O3, масса 0,3г.
Решение:

Эквивалент (gleichwertig). Эквивалентная масса.

Задача 11.
Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 
Решение:
Следует иметь в виду:
а) молярная масса эквивалента нитрата металла равна сумме молярных масс эквивалентов металла и кислотного остатка NO3-:

эквивалент, эквивалентная масса, gleichwertig, equivalente, equivalente em metal, 當量 equivalent

Задание 10.
Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.) Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и относительную атомную массу этого металла.
Решение:

эквивалент, молярная масса эквивалента металла, equivalent, металлы, оксиды, equivalente em metal, gleichwertig

Задание 9.
В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента  металла и его оксида. Чему равна молярная и относительная атомная масса этого металла?
Решение:
Находим массу кислорода, содержащегося в оксиде металла:

Задание 8. 
Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.
Решение:
Уравнения реакций имеют вид:

количество молекул, молярная масса, моль, 分子数,摩尔质量, The number of molecules, the molar mass

Задание 7. 
Вычислите в молях: а) 6,02 . 1022 молекул С2Н2; б) 1,80 . 1024 атомов азота; в) 3,01 . 1023 молекул NH3. Какова молярная масса указанных веществ?
Решение:
Моль – это количество вещества, в котором содержится число частиц любого определённого сорта, равное