Задача 2
Сколько миллилитров раствора NH4OH с массовой долей w% = 10,4 (%) и плотностью p =0,956 (г/мл) потребуется для нейтрализации раствора H2SO4, содержащего массу m =1,47г растворенного вещества?
Решение:
Уравнение реакции нейтрализации:

    хг                1,47г
  2NH4OH  +   H2SO4     =  (NH4)2SO4    +    2Н2О
     34г                98г

 Рассчитаем массу NH4OH, которая необходима для нейтрализации  1,47г H2SO4 из пропорции:

       хг                1,47г
       34г                98г;     х = 34 * 1,47/98 = 0,51г.

Рассчитаем массу 1л раствора NH4OH:

  m(р-ра NH4OH) =  1000 мл  * 0,956 г/мл = 956г.

Тогда масса растворенного NH4OH в 1л раствора будет составлять:

                           m(р-ра NH4OH) * w%
       m(NH4OH) = ------------------------------     =   95,6г
                                            100

Находим объем раствора NH4OH, взятого для нейтрализации раствора H2SO4:

  96,5 г  -------------  1000 мл

  0,51 7  ------------   х мл;   х = 0,51 * 1000/96,5  = 5,28 мл или 5,3 мл.

 Ответ:  V = 5,3 мл.