молярная масса растворенного вещества, температура кристаллизации. криоскопическая константа, массовая доля раствора, эбулиоскопическая константа,

Задание 161. 
Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5 С. Криоскопическая константа 5,1°. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.
Решение:

Подробнее...

массовая доля раствора

Задание 155. 
Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOН? Каков титр раствора NaOН? Ответ: 0,882 г; 0,0 16 г/см3.
Решение:
Эквивалентная масса HNO3 равна : 

Подробнее...

молярная концентрация эквивалента, титр раствора

Задание 148. 
Какой объем 20,01%-ного раствора HCl (пл. 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (плотность - 1,050 г/см3? Ответ: 485,38 см3.
Решение:
Масса одного литра 10,17%-ного раствора HCl равна 1000 . 1,050 = 1050 г.

Подробнее...

нормальность, моляльная концентрация, моляльность

Задание 141.
Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3. Ответ: 2,1 М; 4,2Н.
Решение:
а) Молярная (мольно-объемная) концентрация показывает число молей растворенного вещества,

Подробнее...

равновесные концентрации

Задание 135. 
Вычислите константу равновесия для гомогенной системы 
СО (г) + Н2О (г)  СО2 (г) + Н2 (г)
если равновесие концентрации реагирующих веществ (молы/л):
[СО]Р = 0,004; [Н2О]Р = 0,064; [СО2]Р = 0,016; [Н2]р = 0,016,  

Подробнее...

константа равновесия

Задание 128.
В гомогенной системе СО + Сl2  СОСl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Сl2] = =0,3; [СОСl2] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl2 и СО. Ответ: К = 20; [С12]исх = 1,5 молы/л; [СO]исх = 1.4 молы/л.
Решение:

Подробнее...

скорость реакции, концентрация веществ, константа скорости

Задание 121.
Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:
а) S (к) + O2 = SO2 (г); б) 2SO2 (г) + O2 = 2SO3 (г).
Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?
Решение:
а) S (к) + O2 = SO2 (г)

Подробнее...

энергия гиббса

Задание 115. 
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите   реакции, протекающей по уравнению
СО (г) + 3Н2 (г) = СН4 (г) + Н2О (г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: —142,16 кДж.

Подробнее...

равновесие системы, энергия гиббса, энтропия

Задание 108.
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, Вычислите энергия гиббса  реакции, протекающей по уравнению
NH3 (г) + НСI (г)  = NH4С1 (к)
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Подробнее...

равновесие системы, энергия гиббса, энтропия

Задание 101. 
Вычислите энергия гиббса  для следующих реакций:
а) 2NaF (к) + Cl2 (г) = 2NaCl (к) + F2 
б) PbO2 (к) + 2Zn (к) = Pb (к) + 2ZnO)
Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить РbO2 цинком по реакции (б). Ответ: +313,94 кДж; -4 17,4 кДж.

Подробнее...