основания, кислоты, растворы, оксиды

Задача 149. 
Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: а) Ва(ОН)2 и HCl; б) СаСI2 и Na2СО3; в) NaCl и AgNO3 ; г) КСI и NaNO3. Указать, какие комбинации невозможны и почему.
Решение:

основания, кислоты, растворы, оксиды

Задача 140. 
Написать формулы ангидридов указанных кислот: H2SO4; H3BO3; Н4P2O7; НОСI; HMnO4
Решение:
Ангидридами кислот называют оксиды, которые при взаимодействии с водой образуют кислоту.

состав элементов, растворы, процентное содержание веществ, растворы

Задача 130. 
Из навески чугунных стружек массой 3,4260 г после соответствующей обработки получили 0,0998 г SiO2. Вычислить процентное содержание (по массе) кремния в анализируемом чугуне.
Решение:

состав элементов, растворы, процентное содержание веществ, растворы

Задача 121. 
Смешано 7,3г НСI с 4,0г NH3. Сколько граммов NH4С1 образуется? Найти массу оставшегося после реакции газа.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:
NH3 + HCl = NH4Cl 

состав элементов, растворы

Задача 111.
Вычислить процентное (по массе) содержание каждого из элементов в соединениях: а) Мg(OH)2; б) Ее (NO3)3; в) Н2SO4; г) (NH4)2SO4.
Решение:
Для расчета процентного состава элементов, используя соотношение:

вывод химических формул, вывод простейших формул, простейшая формула, химическая формула

Задача 106. 
При сгорании 4,3г углеводорода образовалось 13,2г СО2. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества.
Решение:
Находим массу углерода, содержащуюся в образце 

вывод химических формул, вывод простейших формул, простейшая формула, соли

Задача 99. 
Найти простейшую формулу вещества, содержащего (по массе) 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.
Решение:
Обозначим числа атомов натрия, углерода и кислорода в простейшей формуле вещества соответственно через

уравнение состояния идеального газа, молная масса, закон авогадро, мольный объём газа, плотность газа

Задача 90. 
Какой объем займет 1кг воздуха при 17°С и давлении 101,33кПа?
Решение:
Выразив данные задачи в системе единиц СИ (Р = 10,133 . 104 Па; m = 1кг; Т = 290 К) и подставив их, с учётом,

уравнение состояния идеального газа, молная масса, закон авогадро, мольный объём газа, молекула

Задача 80. 
Масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях равна 0,232г. Определить мольную массу ацетилена.
Решение:
1 моль любого газа при нормальных условиях (Т = 00С и Р = 101,325кПа)  занимает объём равный 22,4л.

моль, закон авогадро, мольный объём газа, молекула

Задача 71. 
При прохождении смеси равных объемов SO2 и О2 через контактный аппарат 90% молекул SO2 превращается в SO3. Определить состав (в процентах по объему) газовой смеси, выходящей из  контактного аппарата.
Решение: